Question

【题目】表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
（2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程 ．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ．
（5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
（2）
（3）F＜Cl＜S
（4）26
（5）第3周期ⅣA
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，（1）能形成两性氧化物的元素为Al，⑨最高价氧化物的水化物为KOH，离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，所以答案是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；（2）④元素与⑦元素形成的化合物为氯化镁，用电子式表示形成过程为 ，所以答案是： ；（3）电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，原子半径为F＜Cl＜S，所以答案是：F＜Cl＜S；（4）③元素与⑩元素两者核电荷数分别为9、35，两者核电荷数之差是26，所以答案是：26；（5）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA，所以答案是：第3周期ⅣA．