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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B与C相邻，A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数．
    （1）B在元素周期表的位置是
     
    ；B、C、D、E四种元素的简单离子，半径最大的是
     
    （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为
     
    ．
    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为
     

    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）由以上几种元素构成的化合物中，请写出两种含18个电子的分子的分子式
     
    ．
    （5）B和E构成的化合物原子个数比为1：1，该化合物陶瓷强度高，耐高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，请问B和E构成的化合物属于
     
    晶体．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；
    B与C相邻，且B的原子序数小于C，则C是O元素；
    A、D处于同一主族，且D的原子序数大于C，所以D是Na元素；
    E的最外层电子数等于其电子层数，其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素，
    再结合元素周期律、物质结构及性质分析解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；
    B与C相邻，且B的原子序数小于C，则C是O元素；
    A、D处于同一主族，且D的原子序数大于C，所以D是Na元素；
    E的最外层电子数等于其电子层数，其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素，
    （1）通过以上分析知，B是N元素，位于第二周期第VA族，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以B、C、D、E四种元素的简单离子，半径最大的是N3-，D是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为，
    故答案为：第二周期ⅤA族；N3-；；
    （2）B的一种氧化物BO2为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
    （3）甲是NH3，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，二者反应生成乙，则乙为NH4NO3，NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NO3-）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），则0.1mol?L-1乙溶液中离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）由以上几种元素构成的化合物中，含有18个电子的分子有N2H4、C2H6，故答案为：N2H4、C2H6；
    （5）N和Al构成的化合物原子个数比为1：1，该化合物陶瓷强度高，耐高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，则符合该条件的物质为原子晶体，所以B和E构成的化合物属于原子晶体，故答案为：原子．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及盐类水解、晶体类型的判断、电子式等知识点，综合性较强，且为高考高频点，根据原子结构、物质的性质确定元素，再结合盐的类型、晶体的构成微粒等知识点来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．

    （1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-+H2O?HClO+OH-．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②测定“84”消毒液的pH，应该选用
     
    ．
    A．干燥的pH试纸      B．用蒸馏水湿润的pH试纸      C．pH计（或酸度计）
    （2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．
    ①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：
     
    ．
    ②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：
     
    ．
    （3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是
     
    ．
    （4）利用如图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．
    ①a电极的名称是
     
    ．
    ②y电极的反应式为
     
    ．
    （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
     
    ．
    物质 A B C D
    起始投料/mol 2 1 2 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应条件和产物已略去）．已知A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F为化合物，D溶液呈黄色，E溶液显酸性．

    请回答下列问题：
    （1）写出B的化学式
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程
     
    ．
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，
     
    是氧化剂；
     
    是还原剂；
     
    被氧化；
     
    被还原；
     
    是氧化产物；
     
    是还原产物．电子转移的总数为
     
    ，氧化性：MnO2
     
    Cl2（填＞，＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为
     
    ，原子个数比为
     
    ．
    （2）等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为
     
    ，质量比为
     
    ．
    （3）2mol OH-含有的电子数为
     
     NA．3g R2O4含有0.1mol氧原子，则R的相对原子量为
     
    ．
    （4）反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （填化学式）．若生成71g Cl2 ，则消耗的HCl是
     
    mol．
    （5）将16mol?L-1的浓硫酸稀释成4mol?L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属的腐蚀分为
     
    和
     
    两种，钢铁的腐蚀主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出有关的元素符号或名称
    （1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是
     
    ．
    （2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是
     
    ．
    （3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是
     
    ．
    （4）某元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍，该元素名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、0.1mol/L
    B、0.2mol/L
    C、0.3mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、氯气可使品红溶液褪色，因此氯气具有漂白性
    B、PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象
    C、铝热反应可用于焊接铁轨
    D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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