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    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：

    （1）电解池的阴极反应式为
     
    ．
    （2）通入空气的电极的电极反应式为
     
    ，燃料电池中阳离子的移动方向
     
    （“从左向右”或“从右向左”）．
    （3）电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为
     
    ．
    （4）a、b、c的大小关系为：
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应；
    （2）燃料电池中，通入空气的电极使正极，发生得电子的还原反应，燃料电池中阳离子从负极流向正极，据此回答；
    （3）根据电池中的电子守恒进行计算即可；
    （4）燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%小于c%，可知NaOH浓度增大．
    解答： 解：（1）电解氯化钠溶液，电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑），故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；
    （2）燃料电池中，通入空气的电极是正极，发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，通燃料氢气的电极是负极，阳离子的移动方向是从负极流向正极，即从左向右，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；从左向右；
    （3）电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，产生2molCl2，转移电子是4mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移4mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol，故答案为：1mol；      
    （4）燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%大于b%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以c%＞a%，得到c%＞a%＞b%，故答案为：c＞a＞b；
    点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    m
    9
    B、9m
    C、2m
    D、m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
    实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
     实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
    序号操作现象
    ①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
    ②滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
    阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
    物质颜色物质颜色
    氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色
    碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色
    氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色
    请回答下列问题：
    （1）铜的常见正化合价为
     
    、
     
    ，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式
     
    ．
    （2）阴极上发生的反应为
     
    ；阳极上发生的反应为
     
    ．
    （3）写出实验2中①、②的离子方程式：
    ①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
    B、平衡时v正（O2）=v逆（NO）
    C、平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
    D、平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO） 共5.92g，经如图处理：

    下列说法正确的是（　　）
    ①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    ②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
    ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
    ④V=224mL
    ⑤V=336mL．
    A、①③④B、②③④
    C、②③⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中五种短周期元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是
     

    A．S2+           B．R+         C．T3+D．U+
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     

    A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
    （4）T元素最可能是
     
    区元素，其氯化物的化学式为
     

    （5）请你估计元素U的第2次电离能飞跃数据将是第
     
    个．
    （6）如果U、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
     
    （填元素符号，下同），其中元素
     
    的第一电离能反常高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol A和0.6mol B，在一定条件下发生反应：A（s）+3B（g）?2C（s）+3D（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
     0（填“＞”或“＜”）．
    （2）1000℃时，4min后达到平衡．求B的平衡转化率为
     
    ，平衡时B的体积分数
     
    ．
    （3）欲提高（2）中B的平衡转化率，可采取的措施是
     

    A．减少C的量       B．增加A的量         C．移出部分D
    D．降低反应温度     E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
    （4）1000℃时，在一容积为2L的密闭容器内加入X mol C和0.6mol D，5min后达到平衡，B的浓度与（2）中B的浓度相同，求X的范围
     

    （5）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
     

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变       B．B的速率不随时间的变化而变化
    C．c（B）：c（D）=1：1           D．混合气体的密度保持不变（M（B）≠M（D））

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol?L-1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（　　）
    A、16.0g
    B、19.2g
    C、24.0g
    D、30.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（　　）
    A、伸入燃着的木条
    B、分别通入少量澄清石灰水，振荡
    C、分别通入少量NaOH溶液，振荡
    D、分别通入少量稀硫酸，振荡

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