Question

下列溶液在常温下酸性最强的是（　　）

• A、pH=4的溶液
• B、1L 溶液里溶有22.4mL（标况下）HCl的溶液
• C、c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液
• D、c（H⁺）=10^-3mol/L的溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：相同温度下，溶液的酸性是氢离子浓度大小决定的，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，据此分析解答．

解答： 解：A．PH=-lgc（H⁺），pH=4的溶液，该溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L；
B．氯化氢为强电解质，完全电离，22.4mL（标况下）HCl为1mol，1L 溶液里溶有22.4mL（标况下）HCl的溶液，氯化氢电离c（H⁺）=0.001mol/L，水本身电离出氢离子，所以c（H⁺）略大于0.001mol/L；
C．c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

10-12

=0.01mol/L；
D．c（H⁺）=10^-3mol/L的溶液；
所以氢离子浓度最大的是B，
故选B．

点评：本题考查溶液的酸碱性强弱的判断，掌握溶液氢离子浓度越大，溶液的酸性越强是解答本题的关键，题目难度不大．