Question

【题目】某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
A.SO2的转化率为60%
B.SO3的产率为60%
C.平衡时总压强与起始压强之比为7：8
D.平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则

	2SO2+	O2	2SO3
开始	6	6	0
转化	3	1.5	3
平衡	3	4.5	3

A．SO2的转化率为 =50%，故A错误；
B．理论上完全转化生成SO3的浓度为6mol/L，则产率为 =50%，故B错误；
C．平衡时总压强与起始压强之比为 =7：8，故C正确；
D．平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：4.5：3=2：3：2，故D错误；
故选C．
若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则

	2SO2+	O2	2SO3
开始	6	6	0
转化	3	1.5	3
平衡	3	4.5	3

结合转化率= ×100%及物质的量比等于压强比计算．