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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. 饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    B. Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

    C. H2SO4(浓) SO2 (NH4)2SO3(aq)

    D. Cl2(g) Ca(ClO)2HClO

    【答案】C

    【解析】A．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，故A错误；B、直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干才行，故B错误；C.浓硫酸与铜在加热是反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成(NH4)2SO3，故C正确；D．二氧化硫具有还原性能被次氯酸钙氧化，所以次氯酸钙溶液中通二氧化硫得不到HClO，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是

    A. 金属铝和氢氧化钠溶液 B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

    C. 氧化铝和热水 D. 硫酸铝溶液和过量的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是

    A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

    B. Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

    C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

    D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

    D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:

    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

    步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

    步骤三:用95%的乙醇重结晶。

    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。

    （2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

    （3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

    ①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

    ②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:

    (1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。

    (2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。

    (3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。

    (4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:

    ①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。

    ②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体

    A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

    （1）已知：

    写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。

    （2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。

    ①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

    ②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为_____________，此温度下该反应的平衡常数为____________，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的转化率_________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ____________________。

    （3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：

    n(SO32―)∶n(HSO3―)

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________。

    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如图所示。

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.7

    沉淀完全的pH

    3.2

    6.7

    （1）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是______（填化学式）。

    （2）请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，写出相关的两个离子方程式______、______。

    （3）将溶液C调节pH，pH的范围是______。

    A．3.2≤pH≤4.7 B．3.2≤pH＜4.7 C．3.2＜pH＜4.7D．3.2＜pH≤4.7

    （4）要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体，可进行的操作是______（填操作名称）。

    （5）操作Ⅱ的具体操作是______。

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