Question

8．m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）写出n元素基态原子电子排布图：．
（2）元素x气态氢化物的分子式为H₂S，空间构型为V形．
（3）m与y所形成的化合物含极性键，属非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（4）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子结构示意图为．
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质属于离子化合物．（填“离子”或“共价”）

Answer 1

分析 m、n、x、y四种主族元素，它们的原子序数总和为46，由它们在周期表里的相对位置可知，x、y不可能处于第四周期，因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39，m与n的原子序数之和小于46-39，m、n不可能处于第三周期，故m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，令m的原子序数为a，则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11，则a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：m、n、x、y四种主族元素，它们的原子序数总和为46，由它们在周期表里的相对位置可知，x、y不可能处于第四周期，因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39，m与n的原子序数之和小于46-39，m、n不可能处于第三周期，故m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，令m的原子序数为a，则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11，则a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素，
（1）n为N元素，原子核外有7个电子，电子排布图为，
故答案为：；
（2）x为S元素，对应的氢化物H₂S，分子中含有2个δ键，2个孤电子对，空间构型为V形，故答案为：H₂S；V形；
（3）m与y所形成的化合物为CCl₄，含极性键，分子为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，
故答案为：极性；非极性；
（4）x为S元素，位于周期表的第三周期第ⅥA族；其原子结构示意图为，故答案为：三；ⅥA；；
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质为NH₄Cl，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，属于离子晶体，
故答案为：；离子．

点评 本题考查元素周期表、分子结构与性质、常用化学用语等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是确定元素所处周期推断元素，注意理解同主族元素原子序数关系．