Question

【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是_____（用离子方程式解释）．

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_____．

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

(3)a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是：__________ ；b装置的作用是_________

(4) c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__________。

(5)实验结束后，在e处最好连接盛_____（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-，Ag++I-= AgI↓ AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.5ml

(6)滴定终点的判断方法是_________________。

(7)处理后的废水氰化钠的含量为___________ mg/L

Answer 1

【答案】CN- +H2OHCN +OH-NaCN+ H2O2 +H2O =NH3↑+NaHCO3圆底烧瓶安全瓶或防倒吸Na2SO3和Na2SO4NaOH溶液滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失0.98

【解析】

（1）CN-在水溶液中发生水解，导致NaCN溶液呈碱性，离子方程式为CN- +H2OHCN +OH-；故答案为：CN- +H2OHCN +OH-；

（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐即碳酸氢钠，和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则该反应的化学方程式为NaCN+ H2O2 +H2O =NH3↑+NaHCO3；故答案为：NaCN+ H2O2 +H2O =NH3↑+NaHCO3；

（3）盛装Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶，b装置可用作安全瓶，可以防倒吸；故答案为：圆底烧瓶，安全瓶或防倒吸；

（4）a装置中产生的SO2和装置c中的混合溶液反应制取Na2S2O3和CO2，则实验结束后，装置d中的溶质除了有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3和Na2SO4；故答案为：Na2SO3和Na2SO4；

（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的注射器，防止二氧化硫污染空气；故答案为：NaOH溶液；

（6）CN -优先与Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN –已完全反应；故答案为：滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；

（7）用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL，则溶液中NaCN的质量为1.000 ×10-4×2.50×10-3×2×49=2.45×10-5g；则氰化钠的含量为2.45×10-5×103/0.025=0.98 mg/L。故答案为:0.98。