Question

下列判断错误的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、沸点：H₂O＜H₂S
• C、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、熔点：金刚石＞NaCl＞冰

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,氢键的存在对物质性质的影响

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．含有氢键的物质熔沸点较高；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答： 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B．分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，水中存在氢键、硫化氢中不含氢键，所以沸点H₂O＞H₂S，故B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点金刚石＞NaCl＞冰，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了金属性、非金属性、晶体熔点高低判断等知识点，利用元素周期律来分析解答即可，注意B中沸点高低与化学键无关，与分子间作用力有关，为易错点．