Question

10．根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类．下图是依据某些物质与水反应的情况进行分类．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是与水发生的反应是否氧化还原反应（或化合反应）
（2）D组物质包括（填化学式）Cl₂、Na₂O₂、NO₂
（3）C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（4）用电离方程式解释F组中某一物质的水溶液呈弱碱性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（5）B组中某一化合物的焰色反应呈黄色，写出其溶于水的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂的为氯气、二氧化氮、过氧化钠；
（3）钠在常温时能与冷水反应；
（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；
（5）B组中某一化合物的焰色反应呈黄色，说明含钠元素．

解答 解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O；Na₂O+H₂O═2NaOH；SO₂+H₂O?H₂SO₃；CO₂+H₂O?H₂CO₃；是非氧化还原反应；
Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO发生的是氧化还原反应，所以依据是否与水发生的反应是否氧化还原反应（或化合反应），
故答案为：与水发生的反应是否氧化还原反应（或化合反应）；
（2）Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反应发生的是氧化还原反应，
Cl₂+H₂O?HCl+HClO 氯气自身氧化还原；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 钠做还原剂被水氧化；
3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ 铁做还原剂被水氧化；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ Na₂O₂自身氧化还原；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 二氧化氮自身氧化还原反应；
所以水既不是氧化剂也不是还原剂D组物质包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，
故答案为：Cl₂、Na₂O₂、NO₂；
（3）钠在常温时能与冷水反应，反应生成过氧化钠和氢气，反应为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）B组中某一化合物的焰色反应呈黄色，说明含钠元素为过氧化钠，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查了物质性质的应用，物质分类依据分析，溶于水的反应特征判断是解题关键，题目难度中等．