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    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方，④为面心立方最密堆积

    B. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④

    C. 晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

    D. 每个晶胞含有的原子数分别为①1，②2，③2，④4

    【答案】D

    【解析】A．①为简单立方堆积、②为体心立方堆积，③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，故A错误；B．空间利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率顺序：①＜②＜③=④，故B错误；C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④中配位数=3×8×=12，故C错误；D．①中原子个数=8×=1、②中原子个数=1+8×=2、③中原子个数=1+8×=2、④中原子个数=8×+6×=4，故D正确；故选D。

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    【题目】下列烷烃的沸点是：

    物质

    甲烷

    乙烷

    丁烷

    戊烷

    沸点

    -162℃

    -89℃

    -1℃

    +36℃

    根据以上数据推断丙烷的沸点可能是

    A.约-40℃B.约-180℃C.约-100℃D.约+40℃

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    （1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。

    （2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

    （3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。

    （4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

    A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)

    C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

    已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。

    （5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。

    （6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。 除去CN-的离子反应方程式为____________________________。

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    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，继续通入下列物质仍未出现明显变化的是

    A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. H2S

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    【题目】下列有关组成细胞的元素、化合物以及细胞的结构和功能的叙述，错误的是（　　）

    A. 葡萄糖、脱氧核糖和脂肪都只含C、H、0三种元素

    B. 脂质具有构成生物膜、调节代谢和储存能量等生物学功能

    C. 洋葱根尖细胞无叶绿体，用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植株

    D. 无机盐大多以离子形式存在，具有维持细胞酸碱平衡的功能

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    【题目】KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 可用铁作阳极、石墨作阴极

    B. 装置中的隔膜为阳离子隔膜

    C. 当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成

    D. 阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

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    A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. 18.4mol/L的H2SO4

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    A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4

    (5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；N→⑥的单质的化学方程式为__________。

    常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

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