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    12．PH3是一种无色剧毒气体，分子结构和NH3相似．关于PH3的说法中错误的是（　　）
    A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子
    C．键能：P-H＞N-HD．PH3在空气中易自燃

    分析 A．根据 NH3的结构判断PH3 的结构；
    B．正负电荷中心不重合；
    C．非金属性N＞P，所以键能：P-H＜N-H；
    D．PH3在空气中易自燃．

    解答 解：A．PH3 分子结构和 NH3 相似，都是三角锥型结构，故A正确；
    B．正负电荷中心不重合，所以PH3分子是极性分子，故B正确；
    C．非金属性N＞P，所以键能：P-H＜N-H，故C错误；
    D．PH3在空气中易自燃，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学键、分子构型等，会利用知识迁移法进行分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最慢的是（　　）
    A．V（A）=0.6 mol/（L•s）B．V（B）=0.4 mol/（L•s）C．V（C）=0.7 mol/（L•s）D．V（D）=1 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上
    B．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种
    C．丙烯中所有原子均在同一平面上
    D．甲苯上的某一个氢原子被-C3H7取代后，所得有机产物有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
    ④用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

    已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    ②（R、R′可以是氢原子、烃基或官能团）
    （1）F在一定条件下能发生加聚、加成、氧化等反应（任写3个）
    （2）试剂a的名称是甲醛．
    （3）关于试剂b的下列说法不正确是ad（填字母序号）．
    a．存在顺反异构体                  b．难溶于水
    c．能发生取代、加成和氧化反应      d．不能与NaOH溶液发生反应
    （4）B与试剂E反应生成F的化学方程式是．
    （5）C发生反应生成D的反应类型是氧化反应．
    （6）C的结构简式是．
    （7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有7种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式CH2=CHCH2COOH、CH2=CHCOOCH3等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、K+、S2-、SO42-
    C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．H+、Al3+、NH4+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g）?C（g）+D（？）+Q，其中B为紫色，A、C、D皆为无色，D的状态不明确．下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是（　　）
    A．密度不变B．温度不变C．颜色不变D．压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．人类已经成功合成了117号元素Uus，关于${\;}_{117}^{294}$Uus的叙述正确的是（　　）
    A．原子内电子数多于中子数B．与${\;}_{117}^{296}$Uus电子式相同
    C．元素的近似相对原子质量是294D．处于不完全周期内

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5℃．广泛应用于医药等领域．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO3•10H2O，其工艺流程如下：

    完成下列填空：
    制肼过程的反应为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
    （1）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是Cl2、HClO、ClO-．
    （2）写出I吸收时发生反应的离子方程式Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+2H2O．为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：640．
    （3）已知氯酸钠有一定的氧化性．而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成．原因是次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠、节省能源．
    （4）上述流程合成的Na2CO3•10H2O中含有杂质．若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液．
    （5）Na2CO3•10H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量反应前固体总质量、气体体积．

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