Question

在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是（　　）

A．中和时所需NaOH的量前者多

B．与活泼金属反应时的起始速率相等

C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学

D．电离程度后者大

Answer 1

A．由于溶质n（CH₃COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；
B．和活泼金属反应时的起始速率与氢离子浓度有关，两种酸的浓度不同，电离程度不同，其氢离子浓度不一定相同，所以起始反应速率不一定相同，故B错误；
C．溶液越稀其电离程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的浓度不是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺浓度的10倍，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，所以电离程度后者大，故D正确；
故选D．