【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 溶液中一定含有NH4+ B. 溶液中一定含有Al3+
C. 溶液中一定含有NO3- D. 溶液中一定含有SO42-
【答案】ABD
【解析】分析:若加入锌粒,产生无色无味的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,则CO32-和NO3-不能大量共存;加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明不存在铁离子;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可以知道,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续进入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+,因为溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO42-。据此解答。
详解: A.由上述分析可以知道,溶液中含有NH4+ ,故A正确;
B.由上述分析可以知道,溶液中含有Al3+,故B正确;
C.由上述分析可以知道,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,故C错误;
D. 由上述分析可以知道,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,所以D选项是正确的。
所以本题选ABD。
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【题目】N元素形成的化合物丰富多彩,试回答下列问题:
(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。
①基态铜原子的核外电子排布式为________________;
②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为___________;
③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_____________________________;
(2)已知邻羟基苯胺的结构式为,比较:邻羟基苯胺的沸点_____________对羟基苯胺的沸点(填“低于”, “高于”, “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺,结构简式为
,该分子中氮原子的杂化方式为________________;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为
,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为____________________;
(3)已知CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体,CuN3晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。
①请写出CuN3中的阴离子的电子式__________________;
②已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b___________个;
(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以与铜离子生成配离子。
①稳定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不确定” )
②已知稳定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,请简要解释原因_______________________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.实验用过的药品可以不经过处理直接丢弃
B.易分解实验药品应存放在无色玻璃瓶中
C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂.
D.实验室制备有毒有害气体需要在通风橱中进行,必须对尾气进行吸收或处理,防止中毒或污染大气。
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【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子结构示意图为;Cu的低价氧化物的颜色为 .
(3)用“>”或“<”填空:
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
AlSi | NO | 金刚石晶体硅 | CH4SiH4 |
(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.
0﹣t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是 , 溶液中的H+向极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是 .
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【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_____与盐酸反应最剧烈,____与盐酸反应的速率最慢;_____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为:_______________。
II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。
(3) 仪器A的名称为__________, B为__________,干燥管D的作用为___________。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液_____的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_____溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用______溶液除去。
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【题目】关于如图所示装置的说法中,正确的是( )
A. 铜片上发生氧化反应
B. 电子由铜片通过导线流向锌片
C. 该装置能将化学能转化为电能
D. 锌片是该装置的正极,该电极反应为Zn+2e—==Zn2+
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【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法不正确的是( )
A.图中的两条曲线,X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)
C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol
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