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    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

    已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是(　　)
    A．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
    B．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
    A
    溶液中离子的还原性强弱关系为：，所以，A～B为I—发生反应，由方程式可得，溶液中I—的物质的量为2mol；C～D为Fe2+发生反应，由方程式可得，溶液中Fe2+的物质的量为4mol；最后为Br－离子发生反应，由方程式可得，溶液中Br－的物质的量为6mol；
    所以正确选项为A；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是
    A．KClB．NaCl和KClC．NaCl和KBrD．NaCl、KCl和I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10）[物质结构]．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
    （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学程式是 ___________________________________
    （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________________________________
    （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 _______________________
    （4）丁的元素符号是_________,它的核外电子排布式为   _______________________
    （5）丁的氧化物的晶体结构与_________________ 的晶体结构相似。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．氯气中含有少量的氯化氢，可以用NaOH溶液除去
    B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
    C．潮湿的氯气可用浓硫酸进行干燥
    D．实验室制取氯气时可用向上排空气法收集

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。
    （1）　“84消毒液”的有效成分是NaClO。其工业制法是利用Cl2与NaOH反应得到，请写出该反应的化学反应方程式_______________________；另外，电解NaCl溶液可直接制备84消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，请写出电解NaCl溶液的化学反应方程式___________。
    （2）“84消毒液”可用于公共场所卫生洁具清理和染色白毛巾的处理,但不宜与其他洗涤液混用，尤其不能与洁厕灵混合，混合后容易发生的离子反应方程式是
    ___________________________。
    （3）“84消毒液”本品在空气中露置一段时间会失效，试解释失效的主要原因
    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。

    （1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。
    ①E的电子式为　　  　；C固态时的晶体类型为　　    　　 　；
    ②写出反应II的离子方程式　　　　　　　　　          　　　 ；
    ③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式　　　　              　　 。
    （2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。
    ①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　；
    ②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为　　　　　    　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将100gMnO2的质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）；
    （2）参加反应的浓盐酸的体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
    将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
    ⑴乙中反应的离子方程式为______________                     ___________。
    ⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__      __（填字母）
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    ⑶丁在实验中的作用是_____                             __________________，
    装有碱石灰的干燥管的作用是___________                     ___________。
    ⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于___                        _____，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_                            ___？简要说明可能的原因________________________         _________ _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯水的叙述，正确的是
    A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
    B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
    C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气
    D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱

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