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    将足量的BaCO3分别加入：

    ①30mL水                              ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 

    ③50m L0.01mol/LBaCl2溶液               ④100mL0.01mol/LHCl溶液

    中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（　　）

    Ａ.①②③④　　　Ｂ. ③④①②　　　Ｃ. ④①③②　　　Ｄ. ②①④③

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
    （1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论
    ①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热． 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体． 4支试管中的样品都含有
    NH4+
    NH4+
    离子．
    ②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液． 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象． 产生白色沉淀的离子方程式是
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ，
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸． 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化． 试管A中原样品为
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    ，
    试管B中原样品为
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液． 试管C、D中均有白色沉淀产生． 无法鉴别试管C、D中的样品．
    （2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl2溶液，更换为
    Ba（OH）2或Ba（NO3）2
    Ba（OH）2或Ba（NO3）2
    溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
    （3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到
    铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
    铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
    的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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