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    6．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO （炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．下列说法错误的是（　　）
    A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2
    B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
    C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
    D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

    分析 ①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，而S元素的化合价由-2价升高为0；
    ②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2中，O元素的化合价由0价降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价；
    ③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

    解答 解：A．反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故A错误；
    B．铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫为制取硫酸的原料，可回收用于制备硫酸，故B正确；
    C．在反应③中，Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
    D．在反应①中，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查金属的冶炼及氧化还原反应，为高频考点，把握反应中各元素的化合价的变化为解答的关键，选项A为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镁铝碱式酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．
    （1）将[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成aMgO•$\frac{b}{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O氧化物形式．
    （2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
    准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式n（CO2）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
    n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
    n（Al2O3）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
    m（H2O）=5.4g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al2O3）：n（CO2）：n（H2O）=6：1：1：12，
    该镁铝碱式碳酸盐的化学式为：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O，．（写出计算过程）
    （3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
    C．Mg（OH）2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2OD．Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在体积都为0.1L，c（H+）为0.01mol•L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列反应为吸热反应的有①④⑥．
    ①CaCO3分解 ②钠与水反应 ③硫在O2中燃烧 ④CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2  ⑦N2与H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
    （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．
    试管中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）按照如下示意图进行试验操作．
    Fe2O3固体$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
    ①用两只试管分别取A、B上层澄清溶液，分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A红色，B浅绿色．
    ②写出上述过程中有关的离子反应方程式：A→B2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ③B→C可看到的现象是先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图如图1，有关数据如下：


    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中的b（填标号）．
    （7）本实验的产率是c（填标号）．
    a．30%   b．40%   c．60%   d．90%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”） 原因是会收集少量未反应的异戊醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）E中出现的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠．
    （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色．
    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的B．
    A．酸性KMnO4溶液        B．Cl2    C．Na2O2 D．FeCl3
    ④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是用小试管取用③反应后的溶液1-2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色则证明氯化亚铁已被全部氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．
    I．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol         ①
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol    ②
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol    ③
    （1）甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol．该反应是自发反应（填“自发”或“非自发”）
    （2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）上述反应中，可以循环使用的物质有CO、H2、甲醇和水．
    II．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b 电极是正极．

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