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    已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）
    分析：A、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，以此进行判断；
    B、反应是可逆反应，不能进行完全；
    C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，△H不变；
    D、放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量；
    解答：解：A、化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；
    B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
    C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，上述热化学方程式中的Q值不变，故C错误；
    D、放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能，故D正确；
    故选：D；
    点评：本题主要化学平衡的判断、温度对速率的影响、反应热与物质能量的关系，题目难度不大，注意把握判断的角度．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

    （1）写出下列物质的化学式：丙：
    O2
    O2
    H：
    Na2S
    Na2S

    （2）写出B和F反应的化学方程式：
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    ．
    （4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    如图2中表示G的变化曲线是
    b
    b
    ．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率
    0.0015mol?L-1?s-1
    0.0015mol?L-1?s-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．   
    （1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为
    3935
    3935
    KJ．
    （2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
    CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
    CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
             
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则  N≡N 键的键能是
    945.6
    945.6
    KJ/mol
    （4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    ．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
    无
    无
    ，原因是
    反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关
    反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关

    （5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是
    Q1＜Q2＜Q3
    Q1＜Q2＜Q3

    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题．
    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    银离子水解生成氢氧化银和氢离子
    银离子水解生成氢氧化银和氢离子

    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是
    抑制硝酸银水解
    抑制硝酸银水解
    ．
    （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    10：1
    10：1
    ．
    （4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为
    4
    4
    ．
    （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
    则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l），△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l），△H=-bkJ/mol，则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网物质A、B、C有如图1转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是
     
    ．
    （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是
     
    ，请写出C的一种用途
     
    ．
    （3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式
     
    ．
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
    A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
    A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
    请写出A与C反应转化为B的热化学方程式
     
    ．
    （5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系如图2．该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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