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    【题目】相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ）

    A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔

    【答案】D

    【解析】

    相同质量的烃，含碳量越大，生成的二氧化碳越多，烃中C碳原子与H原子数目之比越大，碳的质量分数越大，据此分析解答。

    A、甲烷为CH4，C碳原子与H原子数目之比为1∶4；

    B、乙烷为C2H6，C碳原子与H原子数目之比为2∶6=1∶3；

    C、乙烯为C2H4，C碳原子与H原子数目之比为2∶4=1∶2；

    D、乙炔为C2H2，C碳原子与H原子数目之比为2∶2=1∶1；

    乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的最多，

    答案选D。

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    【题目】下列各组物质不管它们以任何质量比混合，只要混合物的质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（ ）

    A. HCHO和CH3COOHB. 乙烯与乙醇

    C. 丙烯与苯乙烯( C6H5-CH=CH2 )D. 乙烷与乙醛

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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 碱性锌锰电池是二次电池

    B. 铅蓄电池是二次电池

    C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

    D. 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 二氧化氯可用于自来水的消毒B. 氧化镁可用于制造耐高温材料

    C. 把固体炸药制成胶体能提高威力D. 二氧化硫可以使石蕊试剂褪色

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

    B. 用pH试纸测定浓度为18mol/L H2SO4溶液的pH

    C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（ ）

    A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A.酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
    B.碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
    C.无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣
    D.透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

    B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

    C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

    D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

    Ⅰ．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．

    A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

    （2）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：______________________________________________。

    Ⅱ．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

    （1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

    （2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

    （3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

    （4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

    Ⅲ. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。

    （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

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