Question

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

A．热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

B．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

C．原子半径：Si＞Na＞O

D．结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

Answer 1

分析：A、非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
B、悬浊液、胶体、溶液的划分标准判断．
C、根据元素周期律判断，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子原子序数的增大而增大．
D、越不容易电离成质子的物质，说明结合质子能力越强．

解答：解：A、O、F、S的非金属性强弱顺序为F＞O＞S，所以热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A错误．
B、溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径在1nm-100nm之间，悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故B正确．
C、Si、Na位于同一周期，钠的原子序数小于硅的原子序数，所以钠的原子半径大于硅的；碳、硅位于同一主族，碳的原子半径小于硅的原子半径；碳、氧处于同一周期，碳的原子半径大于氧的原子半径，所以原子半径：
Na＞Si＞O，故C错误．
D、当结合氢离子后，OH^-、CH₃COO^-、SO₄^2-分别生成的物质是水、醋酸、硫酸，硫酸是强电解质极容易电离，醋酸是弱电解质较容易电离，水是弱电解质极难电离，所以这三种离子结合质子的能力大小为OH^-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故D正确．
故选AC．

点评：本题考查了原子半径的比较、氢化物稳定性的判断、电解质的电离等知识点，易错选项是D，注意越难电离的物质，其阴离子结合质子的能力越强．