Question

在一个2L密闭容器中，盛有2molX和 2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）?Z（g），当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率正确的为（　　）

• A、v_Z=0.05 mol?L^-1?s^-1
• B、v_X．=0.025 mol?L^-1?s^-1
• C、v_Y=0.05 mol?L^-1?s^-1
• D、v_Y=0.075 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，那么v（Z）=

0.5mol 2L

10s

=0.025mol/（L?s），然后依据化学计量数与反应速率的关系计算即可．

解答： 解：A、依据题意得v（Z）=

0.5mol 2L

10s

=0.025mol/（L?s），故A错误；
B、X为固体，不能利用固体表示化学反应速率，故B错误；
C、那么v（Y）：v（Z）=3：1，故v（Y）=3×0.25mol/（L?s）=0.75mol/（L?s），故C错误；
D、依据C中计算知，v_Y=0.075 mol?L^-1?s^-1，故D正确，
故选D．

点评：本题主要考查的是化学反应速率的有关计算，理解化学计量数与速率的关系是解决本题的关键．