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下表是江苏省某县超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明。

Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及其化合物的有关信息。
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微,但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚集碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自于智利硝石,其中含碘0.02%~1%,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液,但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,紫色的碘蒸气有刺激性气味,能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜,吸入较多的碘蒸气会发生中毒,甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性:
①2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出有关反应的离子方程式(已知:NaHSO3=Na++ HSO3-):反应①:__________;反应②:________;I2在反应①中是______________(填“氧化”或“还原”,下同)产物,在反应②中是__________________产物。
(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素。
实验目的:1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应;
2._________________________。
实验原理:____________________(提示:结合题中信息和实验目的进行分析)。
实验用品:____________________(提示:实验用品通常包括仪器和药品,根据你设计的实验填写)。
实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表)

2I-+4H++MnO2=Mn2++2H2O+I2  ;2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+H2O+I2 ;  氧化   ;还原
实验目的:认识碘单质的检验方法
实验原理:用NaHSO3还原KIO3生成I2,再用淀粉检验I2的存在
实验用品:试管、滴管、“淮牌”精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液
实验步骤:

点评:本题的最大特点是密切联系生活实际,体现探究性学习的基本理念。题目虽然阅读量大,但考查的知识都比较基础,善于提取有用信息就可实现对问题的正确解决。


【试题分析】
(1)书写离子方程式时,要将易溶于水且易电离的酸、碱、盐拆成离子,再删去不参加反应的离子。在氧化还原反应中,还原剂被氧化,得到氧化产物;氧化剂被还原,得到还原产物。
(2)紧扣实验目的是解题的关键。食盐中碘以KIO3的形式存在,分析反应②,可知IO3- 可与还原剂NaHSO3反应生成I2,这就是实验原理,只要能检验出食盐与NaHSO3反应后的产物中有I2,即可说明该食盐中含有碘元素。实验用品和实验步骤都是根据实验原理来确定的。
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