【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为___。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、__。
（2）某同学欲称量NaOH固体，要完成本实验该同学应称取___gNaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。
（4）将配制好的溶液取出10mL，加水稀释成100mL
①稀释后的溶液浓度为____。
②若要和0.2mol·L-1盐酸反应，需要盐酸的体积____mL。
③写出和盐酸反应的化学方程式_____。
【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL容量瓶、胶头滴管 10.0 检查容量瓶是否漏水 0.1mol/L 50 HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤及实验所用到的仪器进行分析；
（2）选用250mL容量瓶，根据m=cVM进行计算；
（3）容量瓶结构中有瓶塞和玻璃旋塞，使用前需要检查容量瓶是否漏水；
（4）①10mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，加水稀释成100mL，溶液的体积变化了10倍，所以溶液的浓度减小了10倍；根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，据n（HCl）=n（NaOH）及n=cV列方程进行计算。
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤并转移、摇动、定容、摇匀，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、容量瓶、胶头滴管；实验室没有240mL容量瓶，配制240mL溶液应选250mL容量瓶，所以还需要的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案是：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）因配制溶液的体积为240 mL，而容量瓶的规格没有240 mL，只能选用250mL，故NaOH的质量m=1.0mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；因此要完成本实验该同学应称10.0gNaOH；
故答案是：10.0；
（3）容量瓶结构中有瓶塞和玻璃旋塞，为防止实验过程中发生漏液现象，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；
故答案是：检查容量瓶是否漏水；
（4）①10mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，加水稀释成100mL，溶液的体积变化了10倍，所以溶液的浓度减小了10倍，即稀释后的溶液浓度为0.1 mol·L-1；
故答案是：0.1mol/L；
②根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），据n=cV列方程：0.2mol·L-1×V=10mL×10-3×1.0mol·L-1，V=0.05L=50mL；
故答案是：50；
③盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
故答案是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂________________。
② 不用任何试剂________________。
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
（1）分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出___。
（2）I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。
（3）将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管___。
（4）给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热____。
（5）过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘___。
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【题目】已知：2H2O（g）→2H2（g）﹢O2（g）－483.6kJ；H2O（l）→H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8kJ，则1g的液态水转化为1g气态水需要___（选填“吸收”或“放出”）__kJ的热量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质中，相邻的原子间__________，叫做化学键。下列各物质所发生的变化，主要克服了哪种类型的化学键或作用力，把名称填入空格中：
（1）碘化氢溶于水_______
（2）生石灰熔化_________
（3）汽油挥发_______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是
A.对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水
B.水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C.要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得
D.NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】混合气体由N2和CH4组成，同温同压下，测得混合气体相对于氢气的密度是9.2，则混合气体中N2和CH4的质量比为
A.7:16B.1:4C.4:1D.1:2
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【题目】按要求写离子方程式：
（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______；
（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______；
（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________；
（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②将0.1mol的NaCl晶体溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④
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