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    1．下列有关氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（　　）
    A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同系物

    分析 A．氰酸铵（NH4OCN）属于离子化合物；
    B．尿素[CO（NH2）2]属于共价化合物；
    C．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；
    D．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．

    解答 解：A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；
    B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
    C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；
    D．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同，分子组成不相差CH2原子团，不是同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同系物、同分异构体的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2014年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．金属性：Na＞MgB．热稳定性：HF＞HCl
    C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．氧化性：O2＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色固体
    C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
    D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X与元素Y可形成多种化合物
    B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞W＞Q
    C．还原性：W2-＜Q-
    D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：

    （1）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为苯的是D．
    （2）在催化剂作用下，苯能与H2反应生成环己烷，反应的化学方程式为+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）在一定条件下．苯能发生多种取代反应．请写出苯生成硝基苯的化学方程式．
    （4）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构．下列可以作为证据的是①②④（填序号）．
    ①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
    ②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
    ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
    ④邻二甲苯只有一种
    ⑤间二甲苯只有一种
    ⑥对二甲苯只有一种
    （5）已知：①苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下能发生取代反应；
    ②CH3Br+CH3CH2Br+2Na$\stackrel{一定条件下}{→}$ CH3CH2CH3+2NaBr．
    请写出以苯和乙炔为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光的装置．下列说法不正确的是（　　）
    A．锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
    B．铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
    C．将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动
    D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤④的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+ 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．填写下列空白：
    （1）元素周期表中共7个周期，其中有3个短周期，有4个长周期；每个周期元素的电子层数相同．共有16个族，其中有7个主族和7个副族，还有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
    （2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：613C．
    （3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯．

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