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(2010?德阳模拟)下列事实能用同一原理解释的是(  )
分析:A.胶体遇电解质发生聚沉;
B.二氧化硫与氯气发生氧化还原反应,与氨水发生中和反应;
C.蛋白质可发生盐析和变性;
D.明矾和硫酸铁都可水解生成具有吸附性的胶体.
解答:解:A.向硝酸银溶液和新制的Fe(OH)3胶体中分别加入少量稀盐酸,硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀,胶体遇电解质发生聚沉,原理不同,故A不选;
B.二氧化硫与氯气发生氧化还原反应,与氨水发生中和反应,原理不同,故B不选;
C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液或乙酸铅溶液,都产生白色沉淀,分别发生盐析和变性,原理不同,故C不选;
D.明矾和硫酸铁都可水解生成具有吸附性的胶体,可用于净水,故D选.
故选D.
点评:本题考查较为综合,涉及胶体的性质、二氧化硫的性质以及盐类的水解等知识,侧重于学生的分析能力和双基的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?德阳模拟)[化学选修2:化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循环操作.
Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾.最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢.MnFe2O4的制备:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示.
开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO33和Mn(NO32的物质的量之比应为
2:1
2:1

(2)控制pH的操作中m的值为
10.4
10.4

Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气:MnFe2O4(s)
 1000K 
.
 
MnFe2O(4-x)(s)+
x
2
8O2(g);△H1=akJ/mol,
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)═MnFe2O4(s)+xH2(g);△H2=bkJ/mol,
(3)由上可知,H2燃烧的热化学方程式是
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-
a+b
x
kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-
a+b
x
kJ/mol

(4)该热化学循环制取氢气的优点是
A、B、C
A、B、C
(填字母编号).
A.过程简单、无污染         B.物料可循环使用   C.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离
Ⅲ、工业上可用H2、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅.

反应①Si(粗)+3HCl(g)
 553--573K 
.
 
SiHCI3(l)+H2(g)
反应②:SiHCl3(l)+H2(g)
 1373K 
.
 
Si(纯)+3HCl(g)
(5)上图中,假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%.则在下一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比是
3:1
3:1

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