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    电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    答下列有关问题
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
    ___________＜ X ＜___________。
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。
    （1）F；0.8；1.2
    （2）同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
    （3）共价键；因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
    （1）A与D形成的最简单化合物的分子式是
    SiH4
    SiH4
    ，该分子的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ．该分子属于
    非极
    非极
    （填“极性”或“非极性”）分子
    （2）C与D形成的化合物晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．B单质分子中含
    1
    1
    个σ键
    2
    2
    个π键
    （3）C的电子排布图

    （4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
    78g/mol
    6.02×1023mol-1
    ×4
    a3cm3
    78g/mol
    6.02×1023mol-1
    ×4
    a3cm3
    （只要求列出算式）．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2

    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题；
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为
    F
    F
    ；估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1
    1
    ．
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
    自上而下电负性降低，
    自上而下电负性降低，
    ；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    ．  
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
    配位键
    配位键
    ，该化学键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．
    （3）NH4+中氮原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，NH4+的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 520 580
    失去第二个电子 7296 4570 1820
    失去第三个电子 11799 6920 2750
    失去第四个电子 9550 11600
    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
    Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
    Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

    X在周期表中位置：第
    三
    三
    期，
    ⅡA
    ⅡA
    族，Y的最高正价为
    +3
    +3
    ．
    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①上表中电负性最小的元素是
    K
    K
    （填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
    AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年美国化学家鲍林（Linns Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性

    2.1

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

    请仔细分析，试完成下列有关问题：

    （1）根据表中所给数据分析推测：

    同主族的不同元素的x值变化的规律是：____________________________________________；

    x值与原子半径的关系是：________________________________________________________。

    （2）预测周期表中电负性最大的元素应为_______（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜x＜__________。

    （3）预测周期表中，x值最小的元素位于第_________周期_________族。（放射性元素除外）

    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般形成的键为离子键，当Δx＜1.7时，一般形成的键为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为__________，其理由是__________________________________________________。

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