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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1NA

    B．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

    C．4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA

    D．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．标准状况下水是液态，2.24 L H2O的分子数大于0.1NA，A错误；B．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子O22－数目为0.1NA，B错误；C．4.4 g CO2气体是0.1mol，其中含有的原子总数为0.3NA，C正确；D．铝离子水解，1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目小于0.2NA，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

    A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

    B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

    C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

    D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示读所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系下列各组中，不正确的组合是

    选项

    甲

    乙、丙、丁

    A

    纯净物

    液氯、FeO·Fe2O3、CuSO4·H2O

    B

    非电解质

    CO2、SO2、乙醇

    C

    弱电解质

    CH3COOH、氨水、H2O

    D

    强电解质

    HCl、NaOH、BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

    ⑴由辉铜矿制取铜的反应过程为：

    2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

    2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

    ①写出Cu2S与O2生成 Cu(s) 和SO2的热化学方程式： 。

    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。

    ⑵氢化亚铜是一种红色固体，可由CuSO4溶液和H3PO2反应制备。该反应的化学方程式为 。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 。

    ⑶氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与c(Cl－) 的关系如图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为 。

    ②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为 （任写一个）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl），某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

    （1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是 、 、 。

    （2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：

    ①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。所发生反应的化学方程式为 。

    ②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入 。

    ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？ 。为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 （ ）

    A. 汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多

    B. 含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡

    C. 人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应

    D. 氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

    B. 能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

    C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

    D. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）

    A．乙溶液中溶质的质量分数增大

    B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少

    C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

    D．两支试管里剩余的固体都增多

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