Question

4．化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新化学键的形成．已知某些化学键的键能数据如下：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能∕（kJ•mol-1）	436	243	431

则下列热化学方程式不正确的是（　　）

• A． 0.5 H₂（g）+0.5 Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1
• C． 0.5 H₂（g）+0.5 Cl₂（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol^-1
• D． 2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+183 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态．
（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．
（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同；反应的焓变=反应物键能之和-生成物键能总和；

解答 解：A.$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）；△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol^-1-431kJ•mol^-1=-91.5kJ•mol^-1，故A正确；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1-（2×431）kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，故B正确；
C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；
D.2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=（2×431）kJ•mol^-1-（436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1）△H=+183 kJ/mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大．