将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表: 蔗糖磷酸碘萘(1)水 (2)四氯化铁其原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：

	蔗糖	磷酸	碘	萘
(1)水
(2)四氯化铁

其原因是____________________________________________________________。

(1)易溶易溶不易溶不易溶
(2)不易溶不易溶易溶易溶
原因：分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论

相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（每空1分，共12分）
H₂O 分子构型      ，中心原子采取     杂化，属于    分子（填极性或非极性）
SO₃分子构型      ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）
HCN分子构型       ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）
CH₄构型        ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO₃溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________
　　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（A）．【物质结构与性质】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		D	E
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态D²^＋再失去一个电子比气态E²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                      ；
（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为      ；C在空气中燃烧产物的分子构型为      ，与其互为等电子体的单质的分子式为             。
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为       ，一个晶胞中B原子的数目为           。
（B）．【实验化学】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。

请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是         ，所需要的主要玻璃仪器有       。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是           。
（3）写出④中发生反应的化学方程
式：                                                   。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是                、
                     （任答两条）。
（5）在⑥中检验Ca²⁺的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca²⁺和      溶液的反应来进行。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：X______Y______W______
（2）元素Z位于周期表中第______周期______族；
（3）元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是______和______；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为______；M的最高价氧化物水化物名称为______．
（5）W和Y形成的一种化合物，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是______（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）______；
（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______；
（3）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图：，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式______、______．

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【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为                     。
（2）熔沸点：NH₃PH₃（>、<、=）原因是
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为                 。
（4）汽车尾气中CO和NO