Question

8．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为n mol•L^-1．
（1）若维持温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C仍为n mol•L^-1的是DE（填字母序号，下同）
A.4molA+2molB 
B.2molA+1molB+3molC+1molD 
C.3molA+1molB 
D.3molC+1molD  
E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 
（2）C的浓度大于n mol•L^-1的是ABC．
（3）将可逆反应中A（g）改为A（s），则C的浓度仍为 n mol•L^-1的是CDE．

Answer 1

分析 （1）反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为nmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析；
（2）C的浓度大于n mol•L^-1，即在原平衡基础上向正反应方向移动或者反应物成倍增加，据此分析；
（3）将可逆反应中A（g）改为A（s），因为固体的量对平衡无影响，所以在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为nmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）≥2mol，n（B）=1mol即可．

解答 解：（1）根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式左边应该满足与初始加入的2molA和1molB相等．
A、4 mol A+2 mol B与初始物质的量2molA 和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；
B、2molA+1molB+3molC+1molD换算成A、B，物质的量分别为4mol、2mol，与初始量不同，不属于等效平衡，故B错误；
C、3molA+1molB与初始物质的量2molA 和1molB不同，不属于等效平衡，故C错误； 
D、3 mol C+1 mol D换算成A、B，物质的量分别为2mol、1mol，与初始量相同，故D正确；
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD换算成A、B，物质的量分别为2mol、1mol，与初始量相同，故E正确；
故选：DE；
（2）A、4 mol A+2 mol B为初始物质的量2molA 和1molB的2倍，则平衡时C的浓度大于n mol•L^-1，故A正确；
B、2molA+1molB+3molC+1molD换算成A、B物质的量分别为4mol、2mol，为初始物质的量2molA 和1molB的2倍，则平衡时C的浓度大于n mol•L^-1，故B正确；
C、3molA+1molB与初始物质的量2molA 和1molB相比，相对于增加A的量平衡正向移动，则平衡时C的浓度大于n mol•L^-1，故C正确；
故选：ABC；
（3）将可逆反应中A（g）改为A（s），因为固体的量对平衡无影响，所以在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为nmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）≥2mol，n（B）=1mol即可，所以根据（1）的分析，CDE正确；故选：CDE．

点评 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．