练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列过程中，只发生了物理变化的是

    A. 葡萄酿酒B. 煤气爆炸C. 干冰升华D. 牛奶变酸

    【答案】C

    【解析】

    A．葡萄酿酒的过程中生成了酒精，属于化学变化，故A不符合题意；

    B．煤气爆炸是煤气的剧烈燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；

    C．干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；

    D．牛奶变酸的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（　　　）

    A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
    ①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
    ③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
    断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
    请回答：
    （1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为 ．
    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a molL﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL﹣1 ， 则a（选填“＞”“＜”或“=”）b．
    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

    编号

    容器

    起始时物质的量 mol

    平衡时物质的量/mol

    平衡常数（K）

    Fe2O3

    CO

    Fe

    1

    恒温

    0.5

    1.5

    0.8

    K1

    2

    恒温

    2

    3

    m

    K2

    3

    绝热

    1

    1.5

    n

    K3

    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1= ．
    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）= ．
    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）．
    A．m＞2n
    B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2 ．
    C．K1=K3
    D．平衡时气体压强：P3＞P1
    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

    ①6min时，改变的外界条件未 ， 理由为 ．
    ②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    （5）CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣ ， 理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是

    A.石器B.青铜器C.铁器D.高分子材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X,Y,Z,W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）

    A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
    C.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
    D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无法实现的反应是

    A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

    C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 (　 　)

    A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

    B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C. 14 g氮气中含有7NA个电子

    D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。

    （1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

    A．耐腐蚀性强，不易生锈 B．不能与盐酸反应

    C．与不锈钢成分相同 D．在地壳中含量仅次于铝

    （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

    （3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

    检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。

    ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水

    A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案