20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是( )
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为
×100%
C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝
g/100 g水
科目：高中化学 来源： 题型：
有关
分子结构的下列叙述中，正确的是 ( )
A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B．所有的原子都在同一平面上
C．12个碳原子不可能都在同一平面上
D．12个碳原子有可能都在同一平面上
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是( )
A．分子式为C9H8O3
B．有两种含氧官能团
C．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应
D．该物质在一定条件下可能发生酯化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g 。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒 。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。
(9)定容时仰视刻度线 。
(10)定容摇匀后少量溶液外流 。
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NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g；
②将上述固体置于烧杯中， 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 (填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 (填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
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（ 在5-氨基四唑（
）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为 ；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ；
在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 。
（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为 。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 。（填写元素符号）
④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键
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在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡
H2(g) + I2(g)（紫黑色）
2HI(g) ΔH〈0，要使混合气体的紫黑色加深，
采取的方法是（ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．减小体积 D．增大体积
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g，该项错误。
