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    4．在一定温度下的可逆反应N2+3H2?2NH3，下列有关说法能判断反应达到平衡的是（　　）
    a.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成；
    b．反应混合物中各组分的体积分数保持不变；
    c．恒温恒容时，容器内的压强不再改变；
    d.1个N≡N键断裂，有6个N-H键形成；
    e．NH3生成速率与NH3分解速率相等；
    f．单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3；
    g．气体平均相对分子质量不再改变；
    h．N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2；
    i．恒温恒容时，气体总物质的量不再改变；
    j．恒温g恒压时，容器内密度不再改变．

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：a.1个N≡N键断裂等效于3个H-H键断裂，同时有3个H-H键形成，故正确；
    b．反应混合物中各组分的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，故正确；
    c．恒温恒容时，容器内的压强不再改变，说明物质的量不变，正逆反应速率相等，故正确；
    d.1个N≡N键断裂，有6个N-H键形成，未体现正与逆的关系，故错误；
    e．NH3生成速率与NH3分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故正确；
    f．单位时间生成nmolN2，等效于分解2nmolNH3同时生成2nmolNH3，故正确；
    g．气体平均相对分子质量不再改变，说明物质的量不变，正逆反应速率相等，故正确；
    h．N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2，不是不变，故错误；
    i．恒温恒容时，气体总物质的量不再改变，正逆反应速率相等，故正确；
    j．恒温g恒压时，容器内密度不再改变，说明平均相对分子量不变，故正确；
    故选：abcefgij．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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    （2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
    a．I2（g）与WI2（g）的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．容器内混合气体的压强保持不变
    （3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入l mol I2（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡时I2（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I2（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
    a．平衡常数  b．达到平衡的时间c．I2的物质的量浓度  　  d．平衡时WI2的体积分数
    （4）为提高该反应的反应速率，同时使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施为升高温度．
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