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    Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：

     

    请同答下列问题。

    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                   。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是      (选填序号)。

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                             。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为       mol。

    （4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，

    放电时电池的负极反应式为                           。

    Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体， 用作火箭燃料。

    （5）写出肼分子的电子式                   。

    （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。

    已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                   。

     

    【答案】

    I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（2）AC；

    （3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O  0.525；

    （4）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2  [或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-=3Zn(OH)2]

    II．（5）

    （6）N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534.0 kJ/mol

    【解析】

    试题分析：（1）KOH与Cl2发生反应同NaOH与Cl2发生反应产物为KCl和KClO。

    （2）在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故AC正确。

    （3）反应③从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，说明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-，即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；由3KClO~2K2FeO4，制得69.3克K2FeO4，理论上消耗n(KClO)为0.525mol。

    （4）放电时活泼金属Zn是电池的负极，碱性环境，则反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。

    （5）写肼分子的电子式注意N-N是一对电子共用。

    （6）根据要求写出化学反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，ΔH为已知两个反应的和的一半。

    考点：以化工流程为载体，考查氧化还原反应的书写、电极反应式的书写；电子式、热化学方程式的书写等化学用语。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中的x值：
    n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010mol，x=3
    n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010mol，x=3
    （列出计算过程）
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
    10%
    10%
    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
    盐酸
    盐酸
    反应制备，FeCl3可用铁粉和
    氯气
    氯气
    反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3 和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
    FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
    FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
    ．该电池总反应的离子方程式为
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．

    （1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）随时间变化的结果如图1所示．
    该实验的目的是
    探究温度对FeO42-影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）
    探究温度对FeO42-影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）
    ；FeO42-发生反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3 mol?L-的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是
    pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行
    pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行
    ．
    （3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明
    同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    ．电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为
    Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
    Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
    ．
    （4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
    ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有
    放电时间长
    放电时间长
    、
    工作电压稳定
    工作电压稳定
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    和
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
    ＞
    ＞
    0．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
    D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
    （4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    ，其数值接近
    C
    C
    （填字母）．
    A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
    （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
    4.536×10-5
    4.536×10-5
    mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为
    1×10-5mol/L
    1×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（　　）

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