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(A)(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。
(1)基态钛原子的核外电子排布式为      ▲        
(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。
(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   
A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C.S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲   ,原因是        ▲          
(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲ ,分子的空间构型为      ▲ 
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     

(1)[Ar]3d24s2(2分)
(2)分子(1分)
(3)B(2分)
(4)MgO;均为离子晶体,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高。(3分)
(5)sp3、V型(折线型)(2分)
(6)2∶3
合理答案均参照给分!

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科目:高中化学 来源: 题型:

(A)(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为       ▲        

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于  ▲ 晶体。

(3)SO42-和S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   

A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ,原因是       ▲          

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为  ▲  ,分子的空间构型为      ▲ 

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为    ▲     

 

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科目:高中化学 来源:2013学年黑龙江省高三上学期九月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分) 工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知:TiOSO4遇水会水解。

(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为                 

(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的           (填字母序号)。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异   c. 氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中,均需用到操作是               (填操作名称)。

(4)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),则反应的离子方程式为                                                

(5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式:                                   

②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是

(请结合化学用语解释)                                        

 

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 题型:填空题

(A)(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为       ▲        

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于  ▲  晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   

A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ,原因是        ▲          

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲  ,分子的空间构型为      ▲ 

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(A)(12分)

 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为               

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于    晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   

A. SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ,原因是        ▲          

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲  ,分子的空间构型为      ▲ 

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     

 

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