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    氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是


    1. A.
      氨水所含微粒种类一定少于氯水
    2. B.
      氨水所含微粒种类一定等于氯水
    3. C.
      氨水所含微粒种类一定多于氯水
    4. D.
      不同浓度，可能有不同结果
    A
    分析：氯水和氨水中存在化学平衡，依据平衡状态下的各种微粒分析判断；
    解答：氯水中存在化学平衡：CL2+H2O?H++Cl-+HClO；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H+、Cl-、ClO- OH-；共7种离子：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-；
    氨水中存在化学平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3?H2O；三种离子：NH4+、OH-、H+；共6种离子：：NH3、H2O、NH3?H2O；NH4+、OH-、H+；
    故选：A．
    点评：本题考查了氯气和氨气的性质应用，主要考查氨气和氯气溶于水的反应特征和平衡分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质名称所指为纯净物的是


    1. A.
      汽油
    2. B.
      天然气
    3. C.
      煤
    4. D.
      苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    照相用的废定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．

    已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O
    （1）加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的离子反应方程式为______．
    （2）操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ需要的主要仪器除铁架台、酒精灯、锥形瓶、接液器外，还有______．
    （3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是______．
    （4）通过上述流程回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中，正确的是


    1. A.
      除去碘水中少量的氯水，可向其中加少量KI
    2. B.
      氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果☆
    3. C.
      能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl-
    4. D.
      某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y．
    （1）写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______．
    （2）C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．
    （3）将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______．
    （4）生成白色沉淀Y的离子方程式为______．
    （5）在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氨气极易溶于水，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，该溶液的密度为0.9g/cm3．
    （1）氨水饱和溶液的质量分数是______
    （2）0℃、1.01×105帕时，1体积水中最多可溶解______体积的氨气？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是


    1. A.
      向NaOH溶液中通入CO2
    2. B.
      向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
    3. C.
      向蒸馏水中加入少量金属Na
    4. D.
      向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）此反应的离子方程为______．
    （3）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产．
    （1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是______；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是______（填序号）．
    a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液　　　　b．H2SO4溶液、碘水
    c．NaOH溶液、CuSO4溶液　　　　　　　 d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
    （2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是______．
    （3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL．
    ①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是______．
    ②若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是______．

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