【题目】I．为了研究化学反应A+B
C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。
Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)
P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
P(红磷，s)+ 
O2(g)
P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。
【答案】Ⅰ．（1）放热 （2）高
（3）热能 （4）低
（5）2Al+6HCl 
2AlCl3+3H2↑
(或2Na+2H2O 2NaOH+H2↑或NaOH+HCl
NaCl+H2O等合理答案均可)
Ⅱ．P4(白磷，s) 4P(红磷，s) ΔH=29.2 kJ mol1 红磷 低
【解析】Ⅰ．（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明该反应放热，温度升高，瓶内的压强增大。
（2）放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B 的总能量比C和D的总能量高。
（3）温度升高，说明物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。
（4）反应热=反应物的总键能生成物的总键能，该反应放热，说明反应物的总键能低于生成物的总键能。
（5）放热反应的例子有燃烧反应、活泼金属与酸的反应、中和反应等，举一例即可。
Ⅱ．根据盖斯定律可知，白磷转化为红磷的热化学方程式=①4×②，即P4 (白磷，s ) 4P (红磷，s ) ΔH= (2983.2 kJ mol1) 4 ×(738.5 kJ mol1)=29.2 kJmol1；该反应是放热反应，说明红磷的能量低于白磷，所以白磷的稳定性比红磷低。
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为_____。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是_____；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为_____。
（4）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O
①H2O2仅体现还原性的反应是_____（填代号）。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_____。
③请配平化学反应F，并画出电子转移情况_____。
H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O
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【题目】常温下，对于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列说法正确的是
A．水电离出的c（OH-）：①>②>④>③
B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）
C．①和④混合后溶液呈酸性：
=1
D．③和④分别稀释100倍后的pH:④<③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。下列说法错误的是 ( )
A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应
C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O
D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）
B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)
C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)
D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验中，不能获得成功的是( )
A. 用水检验苯和溴苯
B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯
C. 用溴水除去混在苯中的己烯
D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯
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