肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是
A.194 B.391 C.526.7 D.658
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A的1H-NMR谱图有5个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
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试回答下列问题。
（1）A的结构简式可为 ，请写出与其同类的另外两种有机物的结构
简式： ， 。
（2）A的芳香类同分异构体有多种，请写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式_______。
（3）已知C是A的同分异构体，分子中含有一个甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，C的结构简式_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ）
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl
B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4
C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na
D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C
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科目：高中化学 来源： 题型：
测定中和热实验装置如图：
（1）若实验测得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
①下列说法正确的是：_____________
A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
C、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
②若将NaOH溶液换成Ba(OH)2溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：______________
(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示：
如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·oC)，则中和热
H=__________kJ/mol（小数点后保留1位）。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________________
A .实验装置保温隔热效果差
B .在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数
C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中
D .用温度计测定Na0H 溶液的起始温度后直接测定H2S04 溶液的温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法错误的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与H2加成，生成相同的加成产物
B．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小
C．乙烷的四氯代物有2种
D．(CH3)3CCl和(CH3)2CHCH2Cl分别与NaOH的乙醇溶液共热，生成不同的消去产物
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是一种常见的溶剂,是它可以通过下列路线制得: