自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（
I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(
I) 。碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是
A．I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131g
C．I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为74
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
⑴ A的元素符号是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为
⑵ B的氢化物的晶体类型是 晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是 （写化学式）。
⑶ 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2
Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是
A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
B．每生成1molSO2转移6mol电子
C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
|
| ⑨ | ⑩ |
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性 Y＞X B．最高价氧化物的水化物酸性 Y＞Z
C．Z的氧化物不止一种 D．原子半径 Z＞Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
写出下列有关化学方程式或离子方程式：
（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应： ；
（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1:1反应： ；
（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应： ；
（4）Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）： ；
（5）SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色。用离子方程式表示产生该现象的原因： ；
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X
A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）
A．24g/mol B．48g/mol C．80g/mol D．96g/mol
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