[题目]铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛.利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化环节.(1)装置A的仪器名称是 .装置B中盛放的药品是 .(2)实验过程中.欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合.操作方法是 .FeSO4溶液要现用现配制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置A的仪器名称是________，装置B中盛放的药品是________。

(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_____________________。

(3)干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________，取干燥后的FeCO3样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________

(5)25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。

【答案】分液漏斗铁粉待D处的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2 亚铁离子易被氧化 4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2 93 0.25

【解析】

A（分液漏斗）中盛放的是稀硫酸，B中盛放的是铁粉，C中盛放的是NH4HCO3溶液，开始打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞1，活塞3，关闭活塞2，反应进行到装置中的空气排尽，关闭活塞3，打开活塞2，B中生成的硫酸亚铁溶液被压入C中与碳酸氢铵溶液反应，生成沉淀，经过过滤，洗涤，干燥，焙烧得还原铁粉。

(1)A和B装置是用来制取硫酸亚铁的，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

(2)实验过程中，待D处的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2，可将B中生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，由于亚铁盐具有强还原性容易被空气中的氧气氧化，所以最好现配现用；

(3)由于铁的化合价发生了变化，确定反应物为FeCO3、O2、H2O，产物为FeOOH、CO2写出方程式4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2；利用关系式法计算FeCO3的质量分数

(4)根据图像可以看出阳极铁失电子与氢氧根离子结合生成高铁酸根离子，写出电极反应式；

(5)根据氢氧化铁的Ksp进行计算。

(1)A和B装置是用来制取硫酸亚铁的，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

正确答案：分液漏斗铁粉。

正确答案：待D处的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2，亚铁离子易被氧化。

(3)由于铁的化合价发生了变化，确定反应物为FeCO3、O2、H2O，产物为FeOOH、CO2写出方程式4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2；利用关系式法计算FeCO3的质量分数。

FeCO3 ～ Fe FeOOH ～ Fe

116g 56g 89g 56g

m（FeCO3）g m（FeOOH）g

根据已知得：m（FeCO3）+ m（FeOOH）=24.98 g；+=12.32g;

两个等式联立可得出m（FeCO3）=23.2g m（FeOOH）=1.78g

样品中FeCO3的质量分数:×100%≈93%;

正确答案: 4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2 93。

(4)根据图像可以看出阳极铁失电子与氢氧根离子结合生成高铁酸根离子，写出电极反应式；

正确答案：

(5)配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，根据氢氧化铁的Ksp进行计算：Ksp[Fe(OH)3]＝C（Fe3+）×=5× = 4.0×10－38，C（OH-）=2×10－13mol/L，所以C（H+）=Kw/ C（OH-）=5×10－2mol/L。根据C1V1=C2V2，可知5×10－2mol/L×100×10－3L=20×V1×10－3L，V1=0.25mL；

正确答案：0.25。

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时间(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

下列说法一定正确的是

A. 正反应为吸热反应

B. 如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C. 如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D. 如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：

步骤③的操作名称为__；步骤④发生反应的离子方程式为___；步骤⑤的实验操作为____；

（4）步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。

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(1)25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________。

(2)如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点

C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””或“③”)。

(4)如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________(假设混合溶液的体积为2L)

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