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    标况下HCl的溶解度为500（即1体积水溶解500体积HCl达饱和），所得溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（mol/L）（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    【答案】分析：根据物质的量浓度和质量分数之间的关系公式c=来回答计算即可．
    解答：解：溶液的物质的量浓度==．
    故选B．
    点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析，公式的推导是关键．
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    标况下HCl的溶解度为500（即1体积水溶解500体积HCl达饱和），所得溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）
    A．
    500ρ
    500×36.5+22400
    B．
    1000×500ρ
    500×36.5+22400
    C．
    1000×500ρ
    500×36.5+22.4
    D．
    500
    22.4×(500+1)

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