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    向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（　　）
    A、1molB、1.33mol
    C、1.67molD、0
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，要使SO42-恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，根据化学式知Al3+和OH-的物质的量之比为1：4，Al3+和OH-恰好反应生成偏铝酸盐．
    解答： 解：向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，要使SO42-恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，根据化学式知Al3+和OH-的物质的量之比为1：4，Al3+和OH-恰好反应生成偏铝酸盐，反应方程式为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=BaSO4+KAlO2+2H2O，溶液中的溶质为偏铝酸钾，所以Al（OH）3的物质的量为0，故选D．
    点评：本题考查化学方程式的计算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意氢氧化铝性质的特殊性，注意反应物的量，反应物的量不同其产物不同，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　　）
    A、通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
    B、放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
    C、在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
    D、放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，A容器的氯气（Cl2）和B容器的氨气（NH3）中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（　　）
    A、2：1B、2：3
    C、1：4D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    X…Y
    Z…W
    A、Z元素的原子半径可能比Y元素小
    B、Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
    C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D、Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核外电子数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（　　）
    A、最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素
    B、最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素
    C、原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素，一定是金属元素
    D、核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应方程式I2+2KClO3═Cl2+2KIO3．下列说法错误的是（　　）
    A、这是一个置换反应
    B、该反应说明Cl2的还原性较I2的还原性弱
    C、该反应违背氧化还原反应的有关原理
    D、生成1 mol Cl2有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
     
    （填化学式），写出生成该沉淀的离子方程式
     
    ． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
     
    ．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数  Kb=
     
    ．
    （4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，采用铂或碳化钨作为电极催化剂．则通入氧气的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），
    放入甲醇的电极上发生的电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    就在韩美军演即将结束的11月30日，朝鲜媒体主动曝光，说其离心机正在浓缩铀．已知铀的一种同位素为
     
    238
    92
    U，对它的有关认识，正确的是（　　）
    A、质子数为92
    B、电子数146
    C、中子数238
    D、元素的相对原子质量238

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+ 的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙        b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙        d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）
    （5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物
     
    ．
    （6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．
    （7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    ．

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