Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-

5a

2

kJ/mol

．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+bkJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

5a

4

+2b

kJ．（用含a、b的代数式表示，请化简）
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

产物不会造成环境污染

．

Answer 1

分析：（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和H₂O₂混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出

5a

2

kJ的热量；
（2）H₂O（l）=H₂O（g）△H=+bkJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；
（3）依据产物判断生成物质无污染；

解答：解：（1）解：液态肼和H₂O₂混合反应，反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出akJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

akJ

，0.4

=

5a

2

kJ，所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-

5a

2

kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-

5a

2

kJ/mol；
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-

5a

2

kJ/mol，；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+bkJ/mol，
依据盖斯定律①-②×4得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-（-

5a

2

-4b）KJ/mol，
则16g液态肼物质的量

16g

32g/mol

=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量（

5a

4

+2b）KJ；
故答案为：

5a

4

+2b；
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；
故答案为：产物不会造成环境污染；

点评：本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的计算判断，反应热的计算应用，注意盖斯定律的应用，题目难度中等．