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    王水是
    浓硝酸
    浓硝酸
    和
    浓盐酸
    浓盐酸
    的混合物，其溶液体积之比为
    1：3
    1：3
    ．不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有
    强氧化
    强氧化
    性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在
    棕色
    棕色
    瓶中，贮放在
    黑暗温度低
    黑暗温度低
     地方．浓HNO3分解的化学反应方程式
    4HNO3?2H2O+4NO↑+O2↑
    4HNO3?2H2O+4NO↑+O2↑
    ．
    分析：根据浓硝酸的物理性质、保存方法和化学性质思考解决．
    解答：解：根据教材所学内容可知，王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比1：3组成的化合物．
    制取H2时使用的是Zn与稀硫酸或稀盐酸，而不使用浓硝酸或稀硝酸，根本原因在于硝酸具有强氧化性，浓硝酸或稀硝酸能与Zn反应生成NO2或NO，不会生成H2．
        浓硝酸见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3?2H2O+4NO2↑+O2↑，为了避免在保存过程中浓硝酸分解，要避光保存，即盛放在棕色瓶中，并放在黑暗温度低的地方．
    综上分析，答案为：浓硝酸；浓盐酸；1：3；强氧化；棕色；黑暗温度低；4HNO3?2H2O+4NO2↑+O2↑．
    点评：本题考查的多是教材中识记型的基础知识，这要求在学生时，一定要牢记基础知识，才能不再简单题目中丢分．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

    已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。

    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

    请回答下列问题：

    （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________

    ________________________________________________________________。

    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

    A．BaCl2           B．NaOH       C．Na2SO4      D．HCl

    （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

    若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；

    若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省苏北四市高三第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：

    将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
    （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是   ▲  ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为   ▲  。
    （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为   ▲  、   ▲  、   ▲  。

    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
    ①气体B的分子式：   ▲  ；滤渣的主要成分是   ▲  。
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省南昌市高三第三次模拟测试理综化学部分 题型：填空题

    从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd>99.9%）的部分工艺流程如下：

    将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。

       （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是             ；焙烧时钯转化为氧化钯（Pd0），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为

                           。

       （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王  水用量对钯回收率的影响如图l~图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为         、                、               。

      

       （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。

    ①气体B的分子式：           ；滤渣的主要成分是             。

    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为             。（已知Pd相对原子质量为106）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省日照市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （12分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：

    （1）甲酸在反应中的作用是                  （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；

    （2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是          （写化学式）；

    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。

    ① 气体B的化学式为             ，

    ② 经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为                     ；

    （4）700℃“焙烧1”的目的是                ，550℃“焙烧2”的目的是                。

     

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