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    下列说法正确的是（　　）
    A、增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率
    B、增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
    C、增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率
    D、增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积等等，增大固态或纯液体的量对反应速率无影响，据此分析．
    解答： 解：A、增大气态反应物的物质的量时，如果不能够增大反应物浓度，反应速率未必增大，故A正确；
    B、硝酸与锌反应不生成氢气，故B错误；
    C、碳酸钙是固态，增大质量不会影响反应速率，故C错误；
    D、增大水的量不影响反应速率，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意增大固态或纯液体的量对反应速率无影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、50℃时，乙物质的溶解度是40g
    B、30℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
    C、升温可使丙的不饱和溶液变饱和
    D、50℃时，将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol?L-1、2mol?L-1、18.4mol?L-1）设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    甲同学的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol?L-1的硫酸于试管中反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
    ②
     
    		反应物浓度越大，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为
     
    ．
    （2）甲同学的实验目的是
     
    ；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是
     
    ．
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是
     
    ，
    该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
     
    ．
    实验二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
     
    的影响．
    （6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
     
    （填字母）．
    A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰C．二氯化锰          D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（　　）
    A、利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰
    B、1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
    C、两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
    D、两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学上在进行胃肠疾病检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由（从物质性质方面）：
     
    ．
    Ⅱ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入下列溶液中溶解至饱和：
    ①5mL水
    ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液
    ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液
    ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，
    （1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是
     
    （选填序号，下同），BaSO4的溶解度大小顺序是
     

    A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
    （2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述溶液③中的c（SO42-）为
     
     mo1/L；
    （3）若将溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为
     
    （假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大压强，化学反应速率一定增大
    B、化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少
    C、升高温度，化学反应速率一定增大
    D、加入反应物，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）
    A、2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑
    B、2P+5Cl2
     点燃 
    .
     
    2PCl5
    C、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2十2H2O+Cl2↑
    D、H2+Cl2
     光 
    .
     
    2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为
     
    ；该化合物和单质F反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
     
    ．
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
     
    ．
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答其中正确的是（　　）
    A、甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    B、乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
    C、丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
    D、丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

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