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    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(双选)(　　)

    A．能与FeCl3溶液发生显色反应

    B．能使酸性KMnO4溶液退色

    C．能发生加成、取代、消去反应

    D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应


    解析：选BC。A选项错误，分子中无苯环，不含酚羟基；B选项正确，碳碳双键、醇羟基都能使酸性KMnO4溶液退色；C选项正确，双键能加成，醇羟基能发生取代和消去反应；D选项错误，羧基和酯基都能和NaOH溶液反应，故1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是(　　)

    A．振荡混合物，用分液漏斗分离

    B．加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液

    C．加水振荡后用分液漏斗分离

    D．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质不属于同分异构体的是(　　)

    A．2,2二甲基丙醇和2甲基丁醇

    B．邻氯甲苯和对氯甲苯

    C．2甲基丁烷和戊烷

    D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂，结构简式为。下列说法中不正确的是(　　)

    A．该物质属于芳香烃

    B．该物质的分子式为C8H8O3

    C．该物质能够和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色

    D．在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上。

    有机物

    试剂

    现象

    (1)甲苯

    a.溴水

    A.橙色褪去

    (2)苯乙烯

    b.酸性高锰酸钾溶液

    B.紫色褪去

    (3)苯酚

    c.浓硝酸

    C.呈蓝色

    (4)葡萄糖

    d.碘水

    D.出现砖红色沉淀

    (5)淀粉

    e.三氯化铁溶液

    E.呈黄色

    (6)蛋白质

    f.新制氢氧化铜悬浊液

    F.呈紫色

    (1)______________________；

    (2)______________________；

    (3)______________________；

    (4)______________________；

    (5)______________________；

    (6)______________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组一定能大量共存的是（     ）

    A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B．由水电离出c（H+）=10-3 mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

    C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-      

    D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

    （1）熔炼时被氧化的元素是______，酸浸时反应的离子方程式为_______。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是_______。

    （2）操作a是______，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：___CuO+____Al2O3______________+________↑。

    （3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式________________________。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为_______L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。

    （4）已知2Cu+           Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点______________________________。

    （5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的_______极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

       （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第    周期。

    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为     。

    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是    。

    A．降低了反应的活化能    B．增大了反应的速率

    C．降低了反应的焓变      D．增大了反应的平衡常数

       （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为            。

       （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

    ①腐蚀过程中，负极是       （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为             ；

    ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为     L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    手性分子是指在分子结构中       ，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是--------------------------------------------------------------------------------------------（    ）

       A．苹果酸                            B．丙氨酸

     


    C．葡萄糖                            D．甘油醛

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