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    18．在日常生话中，我们经常看到铁制品生锈，铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（　　）
    A．图Ⅰ装置实验，一段时间后可以观察到导管内液柱下降
    B．图Ⅰ的负极材料是铁钉，电极方程式是Fe-3e-=Fe3+
    C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
    D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑

    分析 A、图Ⅰ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀；
    B、图Ⅰ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子发生氧化反应生成二价铁作负极；
    C、图Ⅲ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，氧气在正极发生还原反应；
    D、图Ⅲ装置负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．

    解答 解：A、图Ⅰ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，则一段时间后可以观察到导管内液柱上升，故A错误；
    B、图Ⅰ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子发生氧化反应生成二价铁作负极，电极方程式是Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
    C、图Ⅲ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，但氧气在正极发生还原反应，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
    D、负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属的腐蚀和原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技．某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6$?_{放电}^{充电}$Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是（　　）
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