下列实验装置设计正确.且能达到目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．实验I:可用于吸收氨气.并能防止倒吸B．实验Ⅱ:静置一段时间.小试管内有晶体析出C．实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ:回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂

【解析】

试题分析：A选项氨气极易溶于水中，苯不能起到防止倒吸的作用。应在导管的末端倒扣一个漏斗。所以A选项是错误的。B选项硝酸钾溶解度随温度的升高而减小，而浓硫酸溶解在水中是放热的过程，使得溶液的温度升高；所以可以看到小试管内有晶体析出。所以B选项是正确的。C选项容量瓶不能用于溶解，稀释，只能用于配置溶液。所以C选项是错误的。D选项，温度计的水银球不能伸到溶液以下，应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平所以D选项是错误的。

考点：考查基本的实验操作的相关知识

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，写出该反应的热化学方程式。

（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：

①0~1h内N2的平均反应速率为 mol/(L·h)。

②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。

③此条件下，反应：N2 + 3H2 2NH3 的化学平衡常数K = （保留两位小数）。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：还原性强弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1．1mol·L-1 B．1．5mol·L-1 C．1．2mol·L-1 D．1．0mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)

A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA

B．该混盐的水溶液具有漂白性

C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D．该混盐具有较强的还原性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

实验装置如图所示：（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）F烧杯中的溶液通常是。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O ＋2I－）