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    ㈠（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________
    ㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
    ⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
    ⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。
    ⑶ 滴定操作可分解为如下几步：
    ①检查滴定管是否漏水；
    ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 
    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 
    ⑥滴定操作
    正确的操作顺序为：               。
    ⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

    实验序号
    		待测液体积（mL）
    		所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.55
    2
    		20.00
    		8.00
    		26.00
    3
    		20.00
    		1.40
    		21.35
    ⑸滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值                   。
    (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

    ㈠（2分）将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
    ㈡（7分）⑴酸（1分）  ⑵锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）    ⑶①⑤③④②⑥ 
    ⑷0.2000        ⑸偏低 （1分）      （除注明外每空2分）

    解析试题分析：（1）pH测定溶液的pH时，试纸不能事先润湿，所以用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。
    （2）①盐酸显酸性，应该用酸式滴定管盛放。
    ②准确判断滴定终点是关键，所以滴定过程中，眼睛注视应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
    ③根据滴定原理可知，正确的操作顺序是①⑤③④②⑥。
    ④根据表中数据可知，三次消耗的盐酸体积分别是20.05ml、18.00ml、19.95ml。这说明第二次实验的数据和其它两次相比，误差太大，应该舍去。实验消耗盐酸的平均值是（20.05ml＋19.95ml）÷2＝20.00ml，则氢氧化钠溶液的浓度是＝0.2000mol/L。
    ⑤滴定终点时俯视读数，则读数偏小，所以消耗盐酸的体积减少，则测定结果偏低。
    考点：考查溶液pH的测定、中和滴定以及有关误差分析等
    点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。关于误差分析：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。

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    （2009?韶关一模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
    在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
    即可得溶液的pH
    在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
    即可得溶液的pH
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
    盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
    赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
    赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
    做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
    做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
    ．
    方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
    7
    7
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
    U形管中左边液面下降
    U形管中左边液面下降
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B、用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C、配置一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配置的溶液体积决定D、中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

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    用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）
    A、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B、将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C、将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D、将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

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