Question

某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。

       

    请回答下列问题：

    （1）写出Na与H₂O反应的化学方程式________________。

    （2）在点燃H₂之前必须先进行________，方法是________________。

    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________。

    （4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL^－1、0.88 g·mL^－1、1.00 g·mL^－1，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是________________。

Answer 1

（1）2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑  （2）验纯  用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“爆鸣”声，则表明H₂纯净  （3）较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H₂与O₂的混合气体点燃而爆炸  （4）钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H₂O反应产生的H₂附着在钠的表面使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H₂逸出后，钠又落回水中，与水反应，如此反复，就可以减慢Na与H₂O的反应速率